SeeFull PDFDownload PDF. HASIL KALI KELARUTAN (KSP) Elisabeth Joi Tamar Panggabean Prodi Kimia, Jurusan Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Fakultas Sains dan Teknologi, Universitas Jambi Jl. Jambi-Muara Bulian No.KM. 15, Mendalo Darat, Kec. Jambi Luar Kota, Kab. Muaro Jambi, Jambi, Indonesia.

Kationkation ini dapat dibagi ke dalam lima golongan berdasarkan hasil kali kelarutan (Ksp) garam tak larutnya. Karena suatu larutan tak diketahui bisa saja mengandung satu atau semua dari 20 ion tersebut, analisis harus dilakukan secara sistematis dari golongan satu sampai golongan 5.

Pergeseranke kiri menyebabkan kelarutan (AgCl) berkurang (semakin sukar larut), tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan, jika suhu tidak berubah. Pahamilah penerapannya dalam contoh soal berikut ini: Contoh Soal: 1. Diketahui Ksp AgCl pada suhu 25˚C adalah 2,0 x 10 −10. Berapakah kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,2 M? SenyawaPbI2 sukar larut di dalam air karena mempunyai harga tetapan hasil kali kelarutan yang sangat kecil. Dengan demikian, nilai tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2CrO4 dapat dikaitkan dengan nilai kelarutan (s) sebagai berikut : Ksp = [Ag+ ]2 [CrO42- ] = (2s)2(s) Diketahui tetapan hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10-12

Sesuai peraturan di atas, maka yang mudah mengendap adalah senyawa AgI. Diketahui data Ksp sebagai berikut: CaCO3 = 7,1 x 10^-9 CaSO4 = 4,9 x 10^-6 BaCO3 = 2,6 x 10^-9 BaSO4 = 1,1 x 10^-9 Urutan senyawa-senyawa tersebut berdasarkan kelarutannya dalam air dari yang terkecil yaitu -> Kalau soalnya begini, pertama lihat pangkat masing

. 30 384 82 249 129 192 59 234

diketahui harga tetapan hasil kali kelarutan beberapa senyawa sebagai berikut